Читать онлайн книгу "Рабочая тетрадь по неорганической химии"
Рабочая тетрадь по неорганической химии
Елена Владимировна Шкарина
Рабочая тетрадь по неорганической химии предназначена для теоретической подготовки к ЕГЭ.Это шаблон, в который необходимо вписать соответствующие уравнения реакций.
Рабочая тетрадь по неорганической химии
Елена Владимировна Шкарина
© Елена Владимировна Шкарина, 2022
ISBN 978-5-0051-4293-1
Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero
От автора
Здравствуйте!
Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.
Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!
Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!
Инструкция
1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.
2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.
3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.
4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.
Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.
Успехов в подготовке!
Водород
Общая характеристика
1. Положение в ПС___________________________________________________
2. Строение атома (число e
, n
, p
) ________________________________
3. Электронная конфигурация_____________________________________
4. Внешний электронный уровень_________________________________
5. Валентности_______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
+1
0
– 1
Степень окисления 0. Простое вещество H
Физические св-ва ___________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Электролиз водных растворов солей
________________________________________________________________________
2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/
магнием
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. Из природного газа
________________________________________________________________________
4. Крекинг, реформинг углеводородов
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
В лаборатории
1. Действием разбавленных кислот на металлы
________________________________________________________________________
2. Действием щелочей на цинк или алюминий
________________________________________________________________________
3. Действием щелочей на кремний
________________________________________________________________________
4. Гидролиз гидридов
________________________________________________________________________
5. Действием воды на металлы I, II групп
________________________________________________________________________
6. Электролиз растворов солей
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Восстановитель
1. С неметаллами
с хлором _____________________________________________________________
с кислородом ________________________________________________________
с серой _______________________________________________________________
с азотом ___________________________________ (условия:______________)
с углеродом __________________________________________________________
Si + H
?
P + H
?
2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)
________________________________________________________________________
3. С оксидом углерода (II)
________________________________________________________________________
4. С другими сложными неорганическими веществами
________________________________________________________________________
Б. Окислитель
5. С активными металлами I – III групп
________________________________________________________________________
В. С органическими соединениями
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Степень окисления -1. Гидриды
Получение
1. С щелочными металлами
________________________________________________________________________
2. AlCl
+ LiAlH
= AlH
+3LiCl
Химические свойства
1. Гидролиз
________________________________________________________________________
2. С оксидами металлов
________________________________________________________________________
2AlH
+3ZnO = 2Al +3Zn +3H
O
3. Термическое разложение
________________________________________________________________________
4. 3CaH
+ N
= Ca
N
+3H
Степень окисления +1. Вода
Химические свойства
При комнатной температуре
1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)
________________________________________________________________________
2. С основными оксидами (если образуется щелочь)
________________________________________________________________________
3. С галогенами
F
:_____________________________________________________________________
Cl
: ___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4. С кислотными оксидами (кроме SiO
)
________________________________________________________________________
5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых
и неорганических кислот
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
6. С активными металлорганическими соединениями
(RMgBr, CH
Na и т. д.)
________________________________________________________________________
7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,
гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)
________________________________________________________________________
8. C галогенидами неметаллов (P, Si)
________________________________________________________________________
9. С солями (гидролиз)
________________________________________________________________________
При нагревании
10. С металлами (Mg, Mn – Pb)
Mg:___________________________________________________________________
Zn:____________________________________________________________________
Fe:____________________________________________________________________
11. С углем, метаном
С:_____________________________________________________________________
CH
:___________________________________________________________________
В присутствии катализатора
12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H
)
________________________________________________________________________
13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg
)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
14. С алкенами (H
)
________________________________________________________________________
15. С нитрилами (H
)
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Галогены
Общая характеристика
1. Положение в ПС _____________________________________________________
Степень окисления 0. Простые вещества
Получение
В промышленности
1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный
способ получения фтора)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. Окисление солей хлором (для брома и йода)
________________________________________________________________________
В лаборатории (окислители PbO
, KMnO
, KClO
, K
Cr
O
)
3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)
________________________________________________________________________
4. Окисление солей (для йода)
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. С металлами
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. С неметаллами
(F
– со всеми, Cl
– кроме O
, N
, инертных газов)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Hal
+ F
= 2Hal
F
3. С водой
F
:_____________________________________________________________________
Cl
:____________________________________________________________________
4. С щелочами
F
:_____________________________________________________________________
Cl
:__________________________________________________________ (tкомн.)
Cl
:__________________________________________________________ (нагрев)
I
:________________________________________________________ (tкомн., t?)
5. C другими соединениями
SO
:____________________________________________________________________
K
CO
:________________________________________________________________
NH
:__________________________________________________________________
NaNO
+ H
O:________________________________________________________
Особые свойства
Фтор
2NaOH +2F
= OF
+2NaF + H
O (разбавленная щелочь)
Хлор, бром
1. P:___________________________________________________________________
2. S:___________________________________________________________________
3. Si:__________________________________________________________________
Йод
1. Fe:__________________________________________________________!
2. Восстановитель
Cl
:____________________________________________________________________
3. Окислитель
Na
S
O
:_______________________________________________________________
SO
+2H
O:___________________________________________________________
Степень окисления -1. Галогеноводороды
Получение
1. Гидросульфатный (HF, HCl)
________________________________________________________________________
2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)
________________________________________________________________________
3. Из солей (HI)
________________________________________________________________________
4. В промышленности
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Кислотные
HF ? HCl ? HBr ? HI ? сила кислот увеличивается
HF – слабая, остальные сильные
а) с металлами
________________________________________________________________________
б) с оксидами металлов
________________________________________________________________________
в) с основаниями и амфотерными гидроксидами
________________________________________________________________________
г) с солями
________________________________________________________________________
д) с аммиаком
________________________________________________________________________
2. Восстановительные (особенно HI)
O
:____________________________________________________________________
H
SO
:_________________________________________________________
3. Особые
SiO
+4HF:____________________________________________________________
KOH +2HF:___________________________________________________________
Соли. Галогениды
Хлориды НЕ являются восстановителями!
KCl + H
SO
:_____________________________________________________
KBr + H
SO
:____________________________________________________
KI + H
SO
:______________________________________________________
Гидродиз галогенидов
PCl
:_________________________________________________________________
SiBr
:_________________________________________________________________
Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)
Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. Растворение хлора в воде
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение на свету
________________________________________________________________________
2. Термическое разложение
________________________________________________________________________
3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl
)
________________________________________________________________________
4. Окислитель
________________________________________________________________________
Хлористая кислота HClO
, хлориты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. ClF
+ H
O:________________________________________________________
3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение
________________________________________________________________________
2. Кислотные свойства
________________________________________________________________________
3. Окислительно-восстановительные
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Хлорноватая кислота HClO
, хлораты
Получение
1. Из солей ___________________________________________________________
2. Разложение хлорноватистой кислоты
________________________________________________________________________
3. Хлорат калия (бертолетова соль)
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Окислитель (H
, t?)
________________________________________________________________________
2. Каталитическое разложение бертолетовой соли
________________________________________________________________________
3. Термическое разложение бертолетовой соли
________________________________________________________________________
4. Бертолетова соль с серой
________________________________________________________________________
5. Бертолетова соль с фосфором
________________________________________________________________________
Хлорная кислота HClO
, перхлораты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. Электрохимическое окисление HCl
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Термическое разложение
________________________________________________________________________
2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P
O
)
________________________________________________________________________
3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)
________________________________________________________________________
4. Окислитель
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Кислород
Общая характеристика
1. Положение в ПС __________________________________________________
2. Строение атома (число e
, n
, p
) ________________________________
3. Электронная конфигурация _____________________________________
4. Внешний электронный уровень _________________________________
5. Валентности ______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
– 2
– 1
0
+2
Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород
Физические св-ва
O
_____________________________________________________________________
Получение
В помышленности
1. Электролиз воды
________________________________________________________________________
2. Из воздуха
3. Фотосинтез
________________________________________________________________________
В лаборатории
Разложение
1. перманганат калия
________________________________________________________________________
2. дихромат калия
________________________________________________________________________
3. хлорат калия
________________________________________________________________________
4. перхлорат калия
________________________________________________________________________
5. гипохлорит кальция
________________________________________________________________________
6. нитрат натрия
________________________________________________________________________
7. нитрат магния
________________________________________________________________________
8. нитрат серебра
________________________________________________________________________
9. перекись водорода
________________________________________________________________________
10. пероксид бария
________________________________________________________________________
11. оксид серебра
________________________________________________________________________
12. оксид ртути (II)
________________________________________________________________________
13. смешанный оксид свинца (II, III)
________________________________________________________________________
14. надпероксид калия + углекислый газ
________________________________________________________________________
15. озон + йодид калия
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. С металлами
а) Li:__________________________________________________________________
б) Na:_________________________________________________________________
в) K:__________________________________________________________________
г) Zn:_________________________________________________________________
д) Fe:_________________________________________________________________
2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)
F
:_____________________________________________________________________
H
:____________________________________________________________________
S:_____________________________________________________________________
P:_____________________________________________________________________
Si:____________________________________________________________________
C:_________________________________________________________ (избыток)
С:______________________________________________________ (недостаток)
N
:______________________________________________________ (2000?C) __
3. Со сложными веществами
H
S:___________________________________________________________________
NH
:_____________________________________________ (без катализатора)
NH
:______________________________________________ (с катализатором)
Сульфиды металлов ________________________________________________
Оксиды металлов в промежуточной степени окисления
________________________________________________________________________
Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Органические соединения (без катализатора)
________________________________________________________________________
Органические соединения (с катализатором)
________________________________________________________________________
Степень окисления 0. Простые вещества. Озон
Физические св-ва
O
_____________________________________________________________________
Получение
1. При электрическом разряде
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение
________________________________________________________________________
2. Сильный окислитель
________________________________________________________________________
Степень окисления -1. Перекись водорода
Физические св-ва
________________________________________________________________________
Получение
1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте
________________________________________________________________________
2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)
________________________________________________________________________
3. Каталитическое окисление изопропилового спирта
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. Кислотные свойства (с щелочами)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,
сульфитами, аммиаком, хромом (III))
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,
перманганатами и др.)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Сера
Общая характеристика
1. Положение в ПС __________________________________________________
2. Строение атома (число e
, n
, p
) ________________________________
3. Электронная конфигурация _____________________________________
4. Внешний электронный уровень _________________________________
5. Валентности ______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
– 2
0
+2
+4
+6
Степень окисления 0. Простое вещество. Сера
Физические св-ва
S ______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Получение
В помышленности
1. Природная
2. Из нефти
3. Восстановление сернистого газа
а) углем ______________________________________________________________
б) сероводородом ___________________________________________________
Химические свойства
А. Окислитель
1. С металлами
а) Li:__________________________________________________________________
б) Fe:_________________________________________________________________
в) Hg:_________________________________________________________________
2. С неметаллами
H
:____________________________________________________________________
P:_____________________________________________________________________
C:_____________________________________________________________________
3. Со сложными веществами
HI:____________________________________________________________________
Na
SO
:_______________________________________________________________
Б. Восстановитель
4. С галогенами
F
:____________________________________________________________________
Cl
:___________________________________________________________________
5. С кислородом
_______________________________________________________________________
6. С кислотами-окислителями
HNO
(конц.):________________________________________________________
HNO
(разб.):________________________________________________________
H
SO
(конц.):________________________________________________________
7. С щелочами
________________________________________________________________________
Степень окисления -2. Сероводород
Физические св-ва
H
S ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Получение
1. Из простых веществ
________________________________________________________________________
2. Действием H
SO
конц. на активные металлы
________________________________________________________________________
3. Необратимый гидролиз сульфидов
________________________________________________________________________
4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные (слабая кислота, K
(I) = 6*10
, K
(II) = 1*10
)
1. С металлами ______________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
4. С щелочами (недостаток) ________________________________________
5. С солями __________________________________________________________
Б. Восстановитель
6. С галогенами
Cl
:____________________________________________________________________
Br
:____________________________________________________________________
7. С кислородом
в избытке ____________________________________________________________
в недостатке _________________________________________________________
8. Со слабыми окислителями
SO
:___________________________________________________________________
FeCl
:_________________________________________________________________
9. С сильными окислителями
HNO
:___________________________________________________________
HNO
:___________________________________________________________
Степень окисления -2. Сульфиды
1. Сульфиды щелочных металлов:
а) с сильными кислотами-неокислителями
________________________________________________________________________
б) гидролиз
________________________________________________________________________
2. Сульфиды алюминия, хрома и др.
(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз
________________________________________________________________________
3. Нерастворимые сульфиды
________________________________________________________________________
4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
– CuS +8HNO
= CuSO
+8NO
+4H
O
– CuS +10HNO
= Cu (NO
)
+8NO
+ H
SO
(или S, SO
) +4H
O
– Ag
S +10HNO
= 2AgNO
+8NO
+ H
SO
+4H
O
Степень окисления +4. Оксид серы (IV)
Физические св-ва
SO
___________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Из простых веществ
_______________________________________________________________________
2. Обжиг пирита
_______________________________________________________________________
3. Горение сероводорода
_______________________________________________________________________
В лаборатории
4. Действием H
SO
на неактивные металлы
_______________________________________________________________________
5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты
_______________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные свойства
1. С водой ____________________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
4. С щелочами (недостаток) ________________________________________
Б. Восстановитель
5. С галогенами _____________________________________________________
6. С кислородом (кат. V
O
) _________________________________________
7. H
O
:_______________________________________________________________
8. NO
+ H
O:_________________________________________________________
В. Окислитель
9. H
S:________________________________________________________________
10. CO:_______________________________________________________________
Г. Другие
11. PCl
:______________________________________________________________
Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты
Химические свойства
1. Cлабая двухосновная кислота
Известна только в разбавленных водных растворах (<6%)
2. Соли – восстановители
S:_____________________________________________________________________
2AgNO
+ H
O:_______________________________________________________
Степень окисления +6. Оксид серы (VI)
Физические св-ва
SO
____________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора
________________________________________________________________________
В лаборатории
2. Разложением солей
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные свойства
1. С водой ____________________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
С щелочами (недостаток) __________________________________________
Б. Окислитель
4. H
S:________________________________________________________________
5. HBr:________________________________________________________________
Степень окисления +6. Серная кислота
Физические св-ва
H
SO
_________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. _____________________________________________________________________
Химические свойства
Разбавленная серная кислота
А. Кислотные свойства (разбавленная)
1. С металлами (до Pb) ______________________________________________
2. С основными и амфотерными оксидами
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. С щелочами (избыток кислоты)
________________________________________________________________________
С щелочами (недостаток кислоты)
________________________________________________________________________
4. С солями _________________________________________________ (осадок)
__________________________________________________________________ (газ)
Концентрированная серная кислота
Б. Окислитель
1. Металлы до Al
________________________________________________________________________
2. Металлы Mn – H
________________________________________________________________________
3. Металлы после H
________________________________________________________________________
4. Al, Fe, Cr на холоду (t
.) пассивируются.
Реакция только при нагревании!
________________________________________________________________________
5. Неметаллы
S:_____________________________________________________________________
P:_____________________________________________________________________
C:_____________________________________________________________________
6. С бескислородными кислотами (кроме HF, HCl)
HBr:__________________________________________________________________
HI:____________________________________________________________________
H
S:___________________________________________________________________
7. Со сложными веществами
KI:____________________________________________________________________
Конец ознакомительного фрагмента. Получить полную версию книги.
Текст предоставлен ООО «ЛитРес».
Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию (https://www.litres.ru/elena-shkarina/rabochaya-tetrad-po-neorganicheskoy-himii/) на ЛитРес.
Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.
Если текст книги отсутствует, перейдите по ссылке
Возможные причины отсутствия книги:
1. Книга снята с продаж по просьбе правообладателя
2. Книга ещё не поступила в продажу и пока недоступна для чтения